¿Cómo se derivan los multiplicadores para la valoración de la dureza con bureta?

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ID de documento TE283

Fecha de publicación

Fecha de publicación 10/06/2020
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Pregunta
¿Cómo se derivan los multiplicadores para la valoración de la dureza con bureta?
Respuesta
Usando la normalidad (equivalentes/L):

En el punto final, equivalentes de EDTA = equivalentes de CaCO3.
Equivalentes/L de CaCO3 = conc (g/L)/peso equivalente.
El peso equivalente de CaCO3 = ½ MW CaCO3 = 50 g/equivalente (en una reacción de formación de complejo, el peso equivalente es aquel que reacciona con o proporciona un mol del catión reactivo si es univalente, o medio mol si es divalente, un tercio de mol si trivalente, etc.).
Cada mL de EDTA utilizado = 0,00002 equivalentes:
0,001 L x 0,02 equivalentes EDTA/L = 0,00002 equivalentes EDTA = equivalente CaCO3.

Convierta a mg de CaCO3 y divida por el volumen de la muestra para obtener la concentración de la muestra:
0,00002 equivalentes de CaCO3 x 50 g/equivalente = 0,001 g o 1 mg CaCO3. Ejemplo: el volumen de la muestra es de 50 mL: 1 mg/0,05 L = 20 mg/L. Por lo tanto, 1 mL de 0,02 N EDTA = 20 mg/L CaCO3 si se toma un volumen de muestra de 50 mL; el multiplicador es 20

Utilizando la molaridad y una solución de 0,02 N EDTA:
0,020 N EDTA = 0,01 M EDTA
En el punto final, moles EDTA = moles Ca o CaCO3
Cada mL EDTA utilizado = 0,00001 moles CaCO3:0,001 L x 0,01 mol EDTA/L = 0,00001 moles EDTA = moles Ca o CaCO3.

Convierta a mg CaCO3 y divida por el volumen de la muestra para obtener la concentración de la muestra:
0,00001 mol CaCO3 x 100 g CaCO3/mol = 0,001 g o 1 mg CaCO3. Ejemplo: el volumen de la muestra es de 50 mL: 1 mg/0,05 L = 20 mg/L. Por lo tanto, 1 mL 0,02 N EDTA = 20 mg/L CaCO3 si se toma un volumen de muestra de 50 mL; el multiplicador es 20.

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